SEMANA 5 SESIÓN 13 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 3 4 2 1 6 5 Respuesta Mediante la estequiometria, que es el cálculo de relaciones proporcionales entre los reactivos y productos de una reacción química. Es la masa de sus partículas: protones, neutrones y electrones; se encuentra en la tabla periodica. La unidad de masa atómica unificada (símbolo “u”) o Dalton ( símbolo “Da”) es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono 12. Es la masa de la molécula de un compuesto. Su símbolo es mf Es una unidad con que se mide la cantidad se sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Se puede calcular sumando la masa atómica de cada uno de los atomos que forman la sustancia 1 mol = numero de atomos o moléculas que hay en los gramos de una sustancia Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11) • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, con¬forme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 2.- Observar sus características físicas, color (cinco gotas de agua) 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación color Cloruro de sodio NaCl=58 Solido Blanco Carbonato de sodio NaCO3 SOLIDO blanco Yoduro de potasio KI=166 LIQUIDO BLANCO Nitrato de calcio. Cloruro férrico FeCl3 solido cafe Sulfato de cobre CuSO4=5h2O SOLIDO AZUL Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl 35.45 22.98 58.43 58000.43 2 Cloruro potasio KCl 39.102 35.453 74.555 74.555 3 Fluoruro de sodio NaF 23 19 41 41 4 Fluoruro de potasio KF 58.0967 58.10 58.0967 58000.976 5 Yoduro cálcico CaI2 126.904 40.08 166.12 293.888 6 Yoduro de magnesio Mgl2 24.308 126.904 151.212 278.116 7 Bromuro de calcio CaBr2 79.909 79.909 39.098 198.007 198.916 8 Bromuro de potasio KBr 79.90 39.1 119 119 mol 9 Carbonato de sodio Na2CO3 47.997 45.96 12.011 105.968 105.968 mol 10 Carbonato de potasio K2CO3 39.098*2 12.01115 15.9994*3 138.20535 MOL 138.20535 11 Sulfato de sodio Na2SO4 22,9898 32,064 15,9994 71 238.2116 MOL 12 Sulfato de magnesio MgSO4 24.305 32,064 15,9994 72 115.3067 MOL 13 Sulfato de calcio CaSO4 40.08 32.064 15.999 88.143 136.14 14 Nitrato de sodio NaNO3 22.9898 14.0067 15.999 52.9955 75.983 15 Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 24.305 14.00643 15.994 54.3 252.95358 16 Sulfuro de sodio 17 Sulfuro de magnesio MgS 24.305 32.064 56.364 225.461 18 Sulfuro ferroso FeS 32.064 55.8 88 88 mol 19 Sulfuro de calcio CaS 40.078 32.059 72 72 MOL 20 Fosfato de sodio Na2PO4 22.9898 30.9738 70 70 21 Fosfato da calcio 22 Sulfato de cobre 23 Sulfito de sodio Na2 SO3 22.98 32.065 15.99 125.99 125.99 mol 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrito de sodio 26 Nitrito de magnesio 27 Bicarbonato de sodio Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.