SEMANA 6 SESIÓN 16 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 4 6 3 5 2 1 Respuesta Es la cantidad de materia contenida en los átomos, se expresa en gramos y su unidad es la UMA (Unidad de masa atómica). Masa molar de un elemento – SUMA DE LAS masaS atómica S relativa HCl acido clorhídrico: 36.460 H2S sulfuro de hidrogeno: 34.079 HBr bromuro de hidrogeno: 80.911 NaOH 40g/mol KOH 56g/mol Mg(OH)2 58.3197 g/mol Nitrito de Sodio NaNO2=69g/mol Nitrato de Potasio KNO3=101g/mol Clorato de Potasio KClO3=122g/mol =) H2SO4= 98,679 g/mol ÁCIDO SULFURICO HNO3= 63,01 g/mol ÁCIDO NITRICO H3PO4= 97,994 g/mol ÁCIDO FOSFORICO FASE DE DESARROLLO Calculo de masas molares Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar a la sustancia anterior gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl Acido clorhídrico mas hidróxido de sodio HCl+NaOH NaCl+H2O 76 g/mol Ácido Sulfúrico H2SO4 .Acido mas hidróxido H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O 645g/mol Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HCl+KOH Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio HCl+KOH KCl+H2O 92.583 GR/MOL Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. . Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa. SEMANA 6 SESIÓN 17 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas CONTENIDO TEMÁTICO Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. DESARROLLO DEL PROCESO Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Tres Ejemplos de enlace químico Equipo 2 1 4 3 6 5 Respuesta Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Tamizar cada suelo y colocar el tamizado en la botella de plástico. 1.- clocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica en seco y húmedo Observaciones: Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica en seco y húmedo 1.Cloruro de sodio 2.Fosfato de amonio, 3.Sulfato de cobre 4.Nitrato de potasio 5.Cloruro de hierro 6.Carbonato de sodio - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: SEMANA 6 SESIÓN 18 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 6 CONTENIDO TEMÁTICO Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3) 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. MATERIALES GENERALES Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. DESARROLLO DEL PROCESO FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. EVALUACIÓN Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.